Golongan VIIA yang disebut sebagai halogen terdiri dari fluor, klorin, bromin, dan seterusnya. Unsur-unsur tersebut memiliki 7 elektron valensi dan dikenal sebagai pembentuk garam. Selanjutnya ada golongan VIIIA yang dikenal sebagai gas mulia. Golongan ini tersusun dari helium, neon, argon, dan seterusnya. Mereka disebut gas mulia karena semuanya merupakan unsur yang stabil dan sulit bereaksi dengan unsur lain.
Golongan B yang disebut sebagai unsur transisi. Mereka berada di tengah-tengah sistem periodik dan terdiri dari skandium, titanium, vanadium, hingga seng dan unsur-unsur yang terletak di bawahnya.
Kecenderungan dalam Tabel Periodik
Tabel periodik disusun untuk menampilkan kecenderungan berikut (periodisitas) sebagai berikut:
1. Radius atom atau jari-jari atom (setengah jarak antara pusat dua atom yang saling bersentuhan)
Baca Juga:Hits: Bahan Kimia pada Makanan Cepat Saji, Aktor Will Smith Berpikir untuk Bunuh Diri
- Meningkat dari atas ke bawah tabel
- Menurun ke kiri ke kanan dari tabel
2. Energi Ionisasi (energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom)
- Menurun dari atas ke bawah
- Meningkat dari kiri ke kanan
3. Elektronegativitas (ukuran kemampuan untuk membentuk ikatan kimia)
- Menurun dari atas ke bawah
- Meningkat dari kiri ke kanan
4. Afinitas elektron (kemampuan untuk menerima elektron)
Demikian penjelasan terkait tabel periodik. Semoga bermanfaat.
Kontributor : Titi Sabanada
Baca Juga:Peneliti Temukan Bahan Kimia Berbahaya pada Makanan Cepat Saji
